Muhamad Nur Huda Zen

Halo sobat blogger, apa kabar neeh, udah 2 minggu lebih gak bikin postingan. Sebetulnya banyak ide untuk bikin postingan, cuma masalah kesibukan pekerjaan and ngurus blog yang lain, jadi gak sempat buat artikel di blog super-gaptek.com. Pada kesempatan ini saya mau share "rahasia" (bagi yang belum tau kali yeee) yaitu mengganti atau migrasi akun facebook pribadi kita menjadi halaman / fan page facebook. Tau sendiri khan, betapa susahnya mengajak pengunjung untuk ngelike halaman facebook kita. Dapat 1 atau 2 dalam sehari aja yang suka rela ngelike sudah untung, hehehe. Memindahkan akun facebook sendiri menjadi halaman facebook merupakan salah satu teknik biar likers fan page kita banyak, namun dengan trik yang bisa dibilang "curang" hehehe.... Loh, emang bisa? ya bisa laah... namun ada beberapa hal yang perlu diketahui; 1. Pastikan Sobat sudah membackup seluruh foto yang pernah di upload, artinya seluruh foto, baik foto profil, dinding, maupun foto sampul timeline yang ada akan terhapus. 2. Seluruh isi status di dinding kita, maupun komentar kita di status teman akan hilang 3. Segala bentuk aplikasi baik group, like halaman facebook page tertentu juga akan hilang. Nah, jika sudah siap, silakan ikuti langkah-langkah berikut. Cara pindah akun facebook menjadi halaman facebook 1. Masuk ke akun facebook kamu yang mau dibikin halaman facebook. 2. Kemudian buka https://www.facebook.com/pages/create.php?migrate 3. Langkah selanjutnya akan muncul tampilan seperti kita membuat halaman facebook seperti biasa. 4. Pilih kategori, Beri nama halaman facebook (Merek atau produk) Centang persetujuan, Terakhir Klik mulai 5. Proses migrasi bisa saja gagal, dimana akan muncul gambar seperti di bawah; Tapi sobat bisa mencobanya lagi, bisa 30 menit atau saru jam setelahnya. Saya sendiri berkali-kali mencoba sampai berhasil. Oke saya kira cukup itu saja, ya. Mudahan tips cara migrasi akun facebook pribadi menjadi halaman facebook ini bisa membantu sobat blogger yang kesulitan mendapatkan fans facebook, hehehe (termasuk saya looh)

Daftar Isi: 1.Unsur Dan Pengertian Unsur 2. Tabel Periodik Unsur 3.Lambang Unsur 4.Senyawa Dan Pengertian Senyawa 5. LambangSenyawa/RumusKimia 6.Tata Nama Senyawa 7.Campuran 8.Jenis-Jenis Campuran 9.Contoh Soal Dan Jawabannya 10. Biografi Jöns Jacob Berzelius 11.Foto Kelompok A.Unsur 1.Pengertianunsur Unsur adalah zat tunggal yang tidak dapat diuraikan menjadi zat-zat lain yang lebih sederhana melalui reaksi kimia biasa. Bagian terkecil dari suatu unsur adalah atom. Beberapa contoh unsur adalah emas, perak, alumunium, tembaga, belerang, karbon, dan sebagainya. Sampai saat ini telah dikenal lebih dari 112 unsur, ada yang ditemukan dalam keadaan bebas, seperti emas dan intan, tetapi sebagian besar unsur ditemukan dalam keadaan terikat sebagai suatu senyawa. Unsur dapat dikelompokkan ke dalam unsur logam, nonlogam, dan metaloid/semilogam. Berikut adalah perbedaan antara unsur nonlogam dan logam yang diberikan pada tabel 2.1. Tabel 2.1 Perbedaan Unsur Logam dan Nonlogam Ada beberapa unsur yang memiliki sifat seperti logam dan nonlogam. Unsur tersebut dikenal sebagai unsur metaloid/ semilogam. Contohnya adalah silikon, boron, germanium, arsen dan stibium (antimon). Unsur-unsur tersebut banyak digunakan sebagai semikonduktor. 2. Tabel Periodik Unsur Untuk memudahkan kita mempelajari unsur, unsur tersebut ditampilkan dalam Tabel Periodik Unsur yang dikenal sebagai Sistem Periodik Unsur (SPU). Dalam tabel periodik unsur-unsur ada yang diletakkan pada lajur tegak (kolom) yang disebut golongan dan lajur horizontal (baris) yang disebut periode. Pada satu golongan sifat unsur semakin mirip dan pada satu periode sifat unsur semakin berbeda. Berikut adalah gambar Tabel Periodik Unsur. Gambar 2.2 Tabel Periodik Unsur 3.LambangUnsur Untuk menyederhanakan nama unsur, para ilmuwan memberikan lambang unsur. Lambang unsur yang digunakan sampai sekarang dibuat oleh Jons Jacob Berzelius. Berikut adalah cara PenulisanLambangYangDiUsulkanOlehJonsJacobBerzallius. 1. Setiap unsur dilambangkan dengan satu huruf dari huruf awal nama latinnya yang dituliskan dengan huruf kapital. Perhatikan contoh tabel berikut. Tabel 2.2 Nama unsur dan Lambangnya 2. Jika Huruf awal dari nama latinnya sama, maka diberi huruf lain yang dituliskan dengan huruf kecil. Perhatikan contoh dalam tabel berikut. Tabel 2.3 Nama Unsur dan Lambangnya B. Senyawa 1. Pengertian Senyawa Senyawa adalah zat tunggal yang secara kimia masih dapat diuraikan menjadi zat-zat lain yang lebih sederhana dimana sifatnya berbeda dengan zat semula. Bagian terkecil dari suatu senyawa adalah molekul (gabungan dua atom unsur/lebih lebih baik sejenis ataupun berbeda jenis. Contohnya gula pasir yang berwarna putih, berwujud padat, dan berasa manis jika dipanaskan sampai terbakar akan mengalami reaksi. Berikut adalah hasil reaksinya. • Sebelum reaksi: gula pasir berwujud padat, berwarna putih, dan berasa manis • Setelah reaksi terdapat zat baru: - Zat yang berwujud padat, berwarna hitam, dan berasa pahit (karbon) - Titik-titik cairan, tak berwarna, tak berasa, tak berbau (air) - Zat tak berwarna, tak berbau, dan mengeruhkan air kapur (karbon dioksida) Berarti kita dapat mengetahui bahwa gula dapat dipecah menjadi karbon, air, dan gas karbon dioksida melalui reaksi pembakaran. Air juga tergolong ke dalam senyawa. Air dapat diuraikan menjadi dua jenis zat lain, yaitu gas hidrogen dan oksigen. Penguraian air dapat terjadi jika uap air dipanaskan pada suhu tinggi atau jika air dialiri listrik. Sifat gas hidrogen dan oksigen berbeda dengan sifat air. Gas hidrogen mudah terbakar, sedangkan oksigen merupakan gas yang diperlukan pada proses pembakaran. Sementara air tidak dapat terbakar dan tidak dapat melangsungkan pembakaran. Gambar 2.3 Penguraian Air menjadi Gas Hidrogen dan Oksigen oleh Arus Listrik 2.LambangSenyawa/RumusKimia Sama halnya dengan unsur, senyawa pun perlu diberi lambang. Lambang untuk senyawa disebut rumus kimia. Berikut adalah rumus kimia dari beberapa senyawa yang ditampilkan dalam tabel. Tabel 2.4 Nama Senyawa dan Rumus Kimianya Secara umum rumus kimia dapat dituliskan: n: Koefisien yang menunjukkan jumlah molekul A, B, C: lambang atom unsur penyusun molekul senyawa x. y, z: Indeks tiap atom unsur penyusun, yang menunjukkan banyaknya atom unsur dalam setiap molekul Contoh: 2C6H12O6: 2 molekul glukosa disusun oleh 12 atom karbon, 24 atom hidrogen, dan 12 atom oksigen 3H2SO4: 3 molekul asam sulfat disusun oleh 3 atom sulfur, 6 atom hidrogen, dan 12 atom oksigen 3. Tatanama Senyawa Berdasarkan jenis unsur yang menyusun senyawa, senyawa dibedakan atas senyawa biner dan senyawa poliatom. a. Senyawa Biner: Senyawa yang terdiri atas 2 jenis unsur Senyawa biner dari logam dan• nonlogam: nama logam disebut terlebih dahulu, kemudian nama nonlogam yang diberi akhiran –ida. Perhatikan contoh berikut. Tabel 2.5 Beberapa senyawa dan Unsur Penyusunnya Senyawa biner dari nonlogam: nama nonlogam yang ditulis pertama kali disebut terlebih dahulu, kemudian nama nonlogam berikutnya yang diberi akhiran ida. Jika ada pasangan unsur yang bersenyawa lebih dari satu jenis senyawa, maka penamaan senyawa tersebut dapat dibedakan dengan menyebutkan angka indeksnya. Angka-angka tersebut dinyatakan dalam bahasa yunani, yaitu sebagai berikut. Tabel 2.6 Angka dalam Bahasa Yunani Perhatikan contoh berikut. Tabel 2.7 Beberapa senyawa dan Unsur Penyusunnya Senyawa biner dari hidrogen dan nonlogam - Menggunakan kata hidrogen sebagai nama depan, dan nama nonlogam sebagai nama belakang, diberi akhiran ida. - Menggunakan kata asam sebagai nama depan dan nama nonlogam sebagai nama belakang diberi akhiran ida. Tabel 2.8 Beberapa senyawa dan Unsur Penyusunnya Senyawa poliatom: Senyawa ion (atom atau gabungan atom yang bermuatan listrik) yang terdiri dari dua atau lebih atom yang bergabung bersama-sama dalam satu ion. Penamaannya adalah nama ion positif (kation) disebut terlebih dahulu kemudian nama ion negatif (anion). Tabel 2.9 Beberapa senyawa dan Ion Penyusunnya Secara umum senyawa ion dapat dituliskan sebagai berikut. Selengkapnya, perhatikan beberapa nama kation dan anion berikut Tabel 2.10 Kation (Ion Positif) Tabel 2.11 Anion (Ion Negatif) C. Campuran Seperti yang telah diuraikan di atas, air laut tergolong ke dalam campuran karena air laut terdiri atas air dan berbagai garam. Dari contoh tersebut kita dapat mengetahui bahwa campuran merupakan gabungan dua jenis zat atau lebih. Campuran mempunyai sifat yang berbeda dengan senyawa. Dalam campuran sifat-sifat komponen tidak hilang. Ketika garam dapur dilarutkan dalam air, kedua zat itu tidak bersenyawa, melainkan bercampur. Rasa garam sebelum dan sesudah dicampurkan tetap terasa asin, begitu pula dengan air. Air sebelum dicampurkan dan sesudah dicampurkan tetap dapat memadamkan api. Kemudian juga garam dengan air dapat bercampur dalam berbagai komposisi sesuai yang dikehendaki. Tidak demikian halnya dengan bersenyawa. Senyawa mempunyai kompisisi tertentu. Air sebagai contoh, terdiri dari hidrogen dan oksigen dengan perbandingan atom 2:1 Jadi, kita dapat menyatakan bahwa bersenyawa membentuk zat baru (berlangsung secara kimia), sedangkan bercampur tidak membentuk zat baru (berlangsung secara fisika). D. Jenis-Jenis Campuran Campuran dapat berupa: 1. Campuran homogen Ciri:ciri:• - Terdiri dari zat terlarut (solut) dan pelarut (solven). Biasanya, komponen yang lebih banyak jumlahnya disebut sebagai zat pelarut, sedangkan yang lebih sedikit disebut sebagai zat terlarut. Namun, jika larutan berwujud cair, maka komponen cair disebut sebagai zat pelarut. - Serba sama, tidak ada bidang batas antar komponen-komponen penyusunnya - Tidak dapat disaring - Tidak terdapat lapisan (komponen padat dan cair tidak memisah) Contoh:• - Udara - Air gula - Sirup - Air cuka - Air hujan - Spirtus 2. Campuran heterogen Campuran heterogen terdiri atas: a. Suspensi Ciri-ciri:• - Keruh - Ada bidang batas antar komponen-komponen penyusunnya - Dapat disaring - Mengendap - Terdapat lapisan (kompenen padat dan cair memisah) Contoh:• - Campuran terigu dan air - Campuran pasir dan air - Bubuk kopi dan air b. Koloid Ciri-ciri:• - Keruh - Ada bidang batas antar komponen-komponen penyusunnya (jika dilihat dengan mikroskop ultra) - Dapat disaring dengan kertas saring ultra - Komponen padat dan cair dapat memisah sendiri dalam waktu relatif lama - Dapat menghamburkan cahaya Contoh:• - Air susu - Cat - Tinta - santan - Asap - Kabut c. Larutan perbedaan antara unsur, senyawa dan campuran Unsur Senyawa Campuran Tersusun dari satu jenis atom saja. Tersusun dari dua jenis unsur atau lebih secara kimia. T ersusun dari dua atau lebih unsur/senyawa secara fisika. Tidak dapat diuraikan menjadi zat yang lebih sederhana dengan reaksi kimia biasa. Dapat diuraikan menjadi unsur-unsur penyusunnya dengan reaksi kimia biasa. Dapat dipisahkan menjadi zat-zat penyusunnya secara fisika. Perbandingan massa unsur-unsur penyusunnya selalu tetap. Perbandingan massa zat-zat penyusunnya tidak tetap. Sifatnya berbeda dengan sifat unsur-unsur penyusunnya. Sifatnya sama dengan sifat zat-zat penyusunnya. Contoh Soal: I.Pilihlah Dengan Jawaban Yang Paling Benar 1.Besi,air,tanah,dan udara merupakan contoh… a. Unsur b. Senyawa c. Campuran d. Materi 2. Berikut adalah contoh beberapa campuran, kecuali… a. Emas 22 karat b. Air mineral c. Udara d. Amoniak 3. Pernyataan yang tepat untuk unsur adalah… a. Zat tunggal yang sudah tidak dapat dibagi. b. Zat tunggal yang tidak dapat bercampur dengan zat tunggal lain. c. Zat tunggal yang tidak dapat bersenyawa dengan zat tunggal lain. d. Zat tunggal yang tidak dapat diuraikan menjadi zat yang lebih sederhana. 4. Bagian terkecil dari unsur disebut… a. Molekul b. Unsur c. Atom d. Materi 5. Zat tunggal yang masih dapat diuraikan disebut… a. Campuran b. Senyawa c. Unsur d. Materi 6. Suatu zat yang terdiri dari dua unsur atau lebih,yang terbentuk secara kimia disebut… a. Unsur b. Senyawa c. Campuran d. Molekul unsur 7. Berikut ini yang termasuk campuran heterogen adalah… a. Udara,adukan semen,sirup b. Es campuran,aliase,air teh c. Aliase (paduan logam),sirup,larutan gula d. Minyak dalam air,kolak,adukan semen. 8. Cat,odol,dan jeli rambut berturut-turut adalah contoh campuran yang termasuk… a. Larutan, campuran homogen, campuran heterogen b. Campuran homogen,campuran hetorogen,campuran heterogen c. Campuran homogen,campuran homogen,campuran heterogen d. Campuran heterogen,campuran homogen,campuran homogen. 9. Nama yang tepat untuk senyawa KBr adalah… a. Kalium Brom b. Kalium Bromida c. Kalsium Brom d. Kalsium Bromida 10. Berikut ini yang merupakan senyawa adalah,kecuali… a. Air Murni b. Asam Cuka c. Sirup d. Amoniak 11. Manakah diantara pasangan unsur-unsur berikut yang bukan logam… a. Natriun-titanium-potasium b. Helium-sodium-kalium. c. Sodium-litium-kalium d. Berilium-barium-litium 12. Rumus kimia dari asam bromida dan Kalium klorat berturut-turut adalah… a. HBr dan KClO3 b. HBr dan CaClO3 c. Br2 dan KCl d. Br2 dan CaClO3 13. Penulisan lambang unsur seperti yang dikenal sekarang adalah pendapat yang dikemukan oleh… a. Berzelius b. Newlands c. Doberainer d. Lothar meyer 14. Berikut ini manakah yang merupakan unsur? a. Gula, pita magnesium, susu b. Air, pasir, udara c. Soda kue, bubuk kopi, kloroform d. Cincin platina-kristal iodium-batang karbon diambil dari dalam baterai 15. Senyawa berbeda dengan bercampuran dalam hal-hal berikut kecuali… a. Dalam proses pembentukkan b. Komposisi zat penyusun c. Teknik pemisahan d. Sifat komponen 16. Jika gas hidrogen dicampurkan dengan gas oksigen akan terbentuk materi yang berwujud cair dan bening yang sifatnya berbeda dengan gas hidrogen dan gas oksigen,materi tersebut adalah… a. Unsur b. Campuran c. Senyawa d. Larutan 17. Zat berwujud kristal padat dan berasa manis dicampurkan dengan zat lain berwujud cair,bening dan tidak berasa. Pencampuran tersebut menghasilkan materi berwujud cair,merata dan barasa manis. Materi tersebut adalah… a. Unsur b. Koloid c. Larutan d. Senyawa 18. Penamaan yang benar untuk NaF adalah… a. Natrium fluor b. Natrium fluorida c. Asam natrium fluor d. Asam natrium fluorida 19. Di antara zat berikut (1)air, (2)udara, (3)bensin, (4) susu, (5)sukrosa, yang tergolong campuran adalah… a. 1,2 dan 3 b. 2,3 dan 4 c. 1,3 dan 5 d. 2 dan 4 20. Diketahui beberapa sifat unsur sebagai berikut. 1. Konduktor 2. Titik cair dan titik didih relatif tinggi 3. Keras tetapi rapuh 4. Massa jenis relatif besar Yang merupakan sifat umum dari logam adalah… a. 1, 2 dan 3 b. 1, 2 dan 4 c. 1 dan 3 d. 2 dan 4 Kunci Jawaban: 1 D 11 A 2 D 12 A 3 A 13 A 4 C 14 D 5 B 15 D 6 B 16 C 7 D 17 C 8 D 18 B 9 B 19 D 10 C 20 B II.islilah Dengan Jawaban Yg Benar 1.Suatu senyawa mempunyai rumus empiris =CH2O mempunyai Mr=60. Tentukan rumus molekul senyawa tersebut! Ar C=12 , H=1, O=16 Jawab: Mr (CH2O)n = 60 (Ar C + 2 Ar H + O)n (12 + 2. 1+ 16)n = 60 30n = 60 n= 2 Rumus Molekul (CH2O)n = (CH2O)2= C2H4O2 2.Suatu senyawa hidrokarbon terdiri dari 84% karbon dan 16% hidrogen. Jika diketahui Mr hidrokarbon tersebut adalah 100, tentukan rumus molekul hidrokarbon tersebut? Jawab: Misalkan rumus empiris senyawa hidrokarbon tersebut adalah CxHy . Langkah pertama yang perlu dilakukan yaitu mengkonfersi satuan persen menjadi gram. Karena massa zat awal tidak diketahui maka massa zat dianggap 100 gram. Oleh sebab itu, massa karbon dalam gram sama dengan % massanya Gram karbon = 84/100 x 100 gram = 84 gram Gram hidrogen = 16/100 x 100 = 16 gram Perbandingan mol masing-masing unsur merupakan nilai x dan y. Jadi rumus empiris senyawa tersebut adalah C7H16Rumus molekul dapat ditentukan dengan pasti jika massa molekul relatif senyawa tersebut diketahui. (C7H16)n = 100 100n = 100 n =1 jadi rumus molekul senyawa tersebut sama dengan rumus empirisnya yakni C7H16 3. Jelaskan tata cara penulisan nama dan lambang unsur? 4. Tuliskan lambang unsure dari : kalium, Oksigen dan Hidrogen! 5. Sebutkan 2 perbedaan senyawa dan campuran! 6. Sebutkan 2 contoh campuran homogen dalam kehdupan sehari-hari! 7. Sebutkan 2 contoh campuran heterogen dalam kehdupan sehari-hari! 8.Sebutkan Contoh campuran dalam kehidupan sehari-hari? Biografi Jöns Jacob Berzelius Jöns Jacob Berzelius adalah ahli kimia adalah seorang kimiawan Swedia. Bersama dengan Robert Boyle, John Dalton, dan Antoine Lavoisier, Ia dianggap menjadi salah satu pendiri modern kimia. ialah seorang ilmuwan yang mengusulkan agar setiap unsur kimia diberi lambang berupa huruf awal dari nama unsur tersebut dalam bahasa Latin. Ia juga menunjukkan bahwa atom-atom terikat dalam molekul karena ada tegangan listrik. Kadang-kadang ia disebut Bapak Analis Gravimetrik. Oleh para ahli sejarah kimia, Berzelius dipandang sebagai Bapak Organisator Ilmu Kimia. Berzelius lahir pada tanggal 20 Agustus 1779 di dekat Lingkoping, Swedia. Ayahnya guru dan meninggal ketika Berzelius masih kecil. Tak lama kemudian ibunya kawin lagi. Untunglah ayah tirinya orang baik. Meskipun sangat miskin, ayah tirinya berusaha menyekolahkan Berzelius. Tapi beberapa tahun kemudian ibunya juga meninggal. Berzelius jadi acuh tak acuh pada pelajaran. Ketika ia jadi mahasiswa kedokteran di Uappsala, kuliahnya hampir berantakan. Untunglah nilai kimianya sangat tinggi. Dengan susah payah ia berhasil mencapai gelar doktor dalam ilmu kedokteran. Pada umur 23 tahun (1802) ia diangkat jadi asisten dosen di Stockholm. Ia mengajar ilmu pengobatan, botani dan farmasi. Lima tahun kemudian ia diangkat jadi dosen tetap. Ia dipilih jadi anggota Lembaga Ilmu Pengetahuan Stockholm dan jadi sekretaris tetap (1818). Meskipun sudah jadi dosen, Berzelius tetap miskin. Namun semangat belajarnya luar biasa. Ia membuat laboratorium sederhana di dapur. Karena tidak mampu membeli peralatan yang mahal, ia bekerja dengan peralatan sederhana dengan caranya sendiri. Dengan tekun dan sabar selama 10 tahun ia mempelajari 2.000 senyawa. Ia menggunakan oksigen sebagai dasar penentuan bobot atom. Hasil jerih parahnya ia terbitkan sebagai buku pada tahun 1818 dengan judul pelajaran Kimia. Buku ini bermutu tinggi, mengalami edisi kelima, diterjemahkan ke dalam bahasa Jerman dan Prancis, dan berpengaruh besar terhadap perkembangan ilmu kimia pada zaman itu. Jöns Jacob Berzelius juga menerbitkan lebih 250 karya lainnya tentang kemajuan ilmu kimia dan fisika. Secara terperinci, ia mempelajari senyawa-senyawa tellurium, vanadium, molybdenum, tungsten, uranium, dan unsur-unsur lain. Prestasi Hukum proporsi yang pasti Tidak lama setelah tiba ke Stockholm ia menulis buku teks kimia bagi mahasiswa kedokteran. Pada 1818 ia menyusun tabel berat atom relatif, di mana oksigen ditetapkan untuk 100, dan yang mencakup semua unsur yang dikenal pada saat itu. Karya ini memberikan bukti yang mendukung teori atom yang dikemukakan oleh John Dalton : bahwa senyawa kimia anorganik yang terdiri dari atom dikombinasikan dalam seluruh jumlah. Notasi kimia Dalam rangka membantu eksperimennya, ia mengembangkan sistem notasi kimia di mana elemen diberi label sederhana seperti ksigen ditulis sebagai O, atau Fe untuk besi -dengan proporsi dicatat oleh angka. Ini adalah sistem yang sama digunakan saat ini, satu-satunya perbedaan adalah bahwa bukan jumlah subskrip digunakan saat ini (misalnya, H2O), Berzelius menggunakan superscript (H2O). Penemuan unsur Berzelius Dia menemukan beberapa unsur kimia, seperti: silikon, selenium, thorium, dan serium. Siswa yang bekerja di laboratorium Berzelius juga menemukan lithium dan vanadium. Istilah kimia baru Berzelius memperkenalkan istilah kimia "katalisis", "polimer", "isomer", dan"alotrop", meskipun definisi aslinya berbeda secara dramatis dari penggunaan modern. Sebagai contoh, ia menciptakan istilah "polimer" pada tahun 1833 untuk menggambarkan senyawa organik yang berbagi identik rumus empiris tetapi berbeda dalam berat molekul keseluruhan, lebih besar dari senyawa yang digambarkan sebagai "polimer" yang terkecil. Dengan lama digantikan, definisi pra-struktural ini, glukosa (C6H12O6) dipandang sebagai polimer formaldehida (CH2O). Berzelius juga mengembangkan dualisme elektrokimia. Biologi Berzelius dipengaruhi biologi juga. Dia adalah orang pertama yang membuat perbedaan antara senyawa organik (yang mengandung karbon), dan senyawa anorganik. Secara khusus, ia menyarankan Gerardus Johannes Mulder dalam bukunya analisis unsur senyawa organik seperti kopi, teh, dan berbagai protein. Istilah "protein" itu sendiri diciptakan oleh Berzelius, setelah Mulder mengamati bahwa semua protein tampaknya memiliki rumus empiris sama dan sampai pada kesimpulan yang salah bahwa mereka mungkin terdiri dari satu jenis (sangat besar) molekul . Hubungan dengan para ilmuwan lain Berzelius adalah seorang koresponden produktif dengan seperti ilmuwan terkemuka seperti Mulder, Claude Louis Berthollet, Humphry Davy, Friedrich Wöhler dan Eilhard Mitscherlich. Setelah menyangkal klorin yang merupakan elemen (yang diusulkan oleh Humphry Davy pada tahun 1810) untuk beberapa waktu, sengketa ini telah berakhir dengan ditemukannya yodium pada tahun 1812. Kehidupan pribadi Pada 1818 Berzelius dimuliakan oleh Raja Carl XIV Johan ; pada tahun 1835, pada usia 56, ia menikah dengan Elisabeth Poppius, putri 24 tahun dari seorang menteri kabinet Swedia, dan pada tahun yang sama diangkat menjadi friherre. Dia meninggal pada 7 Agustus 1848 di rumahnya di Stockholm, di mana ia telah tinggal sejak 1806.